Хромат свинца - Вики ~ NewsWire

Chromate | CrO4-2 | CID 24461 - structure, chemical names, physical and chemical properties, classification, patents, literature, biological activities, safety/hazards/toxicity information, supplier lists, and more.A mixture containing PbCrO4 and RAW 264.7 cells generated hydroxyl radical ((.)OH), using cellularly generated H2O2 as a precursor, as measured by electron spin resonance...Lead chromate (PbCrO4) rods and dilead pentaoxochromate (Pb2CrO5) with bundle-like and rod-like morphologies have been successfully synthesized by a simple...Рац. формула. PbCrO4. Состояние. жёлтые кристаллы. Ортоарсенат свинца II (Pb3(AsO4)2). Ортосиликат свинца (Pb2SiO4) Кремнекислый свинец.In PbCrO4, the lead is in the +2 oxidation state and each oxygen is in the -2 oxidation state.

Lead chromate | PbCrO4 - PubChem

Молярная масса of PbCrO4{2-} is 323.1948 g/mol. Convert between PbCrO4{2-} weight and moles.List of Chromate Compounds, Common Compounds of Chromate CrO4, Formula, Molecular Weight. Lead(IV) Chromate. Pb(CrO4)2. 439.1874. Cobalt(III) Chromate.Crocoite is a mineral consisting of lead chromate, PbCrO4, and crystallizing in the monoclinic crystal system. It is identical in composition with the artificial product chrome yellow used as a paint pigment.In this video we'll balance the equation Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3 and provide the correct coefficients for each compound.

Synthesis of PbCrO 4 and Pb 2 CrO 5 Rods via...

PbCl2 + H2CrO4 = PbCrO4 + 2HCl.There are three main steps for writing the net ionic equation for Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3 (Lead (II) nitrate + Potassium chromate). First, we...My question is: Potassium chromate and lead acetate, write and ionic equation and will this reaction have a precipitate. (how do you know) K2CrO4 + Pb(C2H3O2) --> PbCrO4 is this a real net ionic equation written correctly (I tried my best!)???? Pb2+(aq) + CrO4 2-(aq) -----> PbCrO4(s).››PbCrO4 molecular weight. Molar mass of PbCrO4 = 323.1937 g/mol. This compound is also known as Lead(II) Chromate . Convert grams PbCrO4 to moles or moles PbCrO4 to...P b C r O 4 ↓ + 2 K N O 3 {\displaystyle {\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+K_{2}CrO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ PbCrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}.

Хромат свинца(II) Систематическоенаименование Хромат свинца(II) Традиционные названия Хромовокислый свинец Хим. формула PbCrO4 Рац. формула PbCrO4 Состояние жёлтые кристаллы Молярная масса 323,20 г/моль Плотность 6,12; 6,3 г/см³ Температура • плавления 844 °C Растворимость • в воде 0,0000058 г/100 мл Показатель преломления 2,3 Рег. номер CAS 7758-97-6 PubChem 24460 Рег. номер EINECS 231-846-0 SMILES InChI RTECS GB2975000 ChEBI 86257 Номер ООН 3288 ChemSpider 22868 Токсичность очень токсичен, сильный окислитель, вреден, опасен для окружающей среды, обладает чрезвычайно высокой канцерогенной активностью. Пиктограммы ECB NFPA 704 Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе

Хромат свинца(II) — неорганическое химическое соединение, соль металла свинца и хромовой кислоты с формулой PbCrO4, жёлтое ядовитое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

Получение

Pb(NO3)2+K2CrO4 → PbCrO4↓+2KNO3\displaystyle \mathsf Pb(NO_3)_2+K_2CrO_4\ \xrightarrow \ PbCrO_4\downarrow +2KNO_3

Физические свойства

Хромат свинца(II) образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/n, параметры ячейки a = 0,7108 нм, b = 0,7410 нм, c = 0,677 нм, β = 102,45°, Z = 4.

Химические свойства

Растворяется в кислотах:2PbCrO4+4HNO3 → 2Pb(NO3)2+H2Cr2O7+H2O\displaystyle \mathsf 2PbCrO_4+4HNO_3\ \xrightarrow \ 2Pb(NO_3)_2+H_2Cr_2O_7+H_2Oи щелочах:PbCrO4+4KOH → K2[Pb(OH)4]+K2CrO4\displaystyle \mathsf PbCrO_4+4KOH\ \xrightarrow \ K_2[Pb(OH)_4]+K_2CrO_4

Применение

Физиологическое действие

Содержащий как свинец, так и шестивалентный хром хромат свинца ядовит и обрабатывается с большой осторожностью при его изготовлении. Шестивалентный хром, свинец и другие их соединения также являются ядами.

Литература

Хромат свинца(II), Историческая коллекция красителей Дрезденского технического университета, Германия Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.